高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再把常考的例子

1. 高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再把常考的例子

这个不用多想.所谓燃料电池,一定是可燃物与O2反应.O2这极一定就是正极,另外一个电极一定就是负极.
氢氧燃料电池.充入H2的极一定是负极,充入O2的极一定是正极（O2的化合价一定降低,发生还原反应）
燃料电池中，最好写的是总反应，总反应就是物质的燃烧。但是这里还要考虑的是：燃烧以后的产物会不会与电解质溶液发生反应。第二好些的是正极的反应，一定是O2+2H2O+4e-=4OH-，但是也要考虑OH-还会不会与电解质溶液反应。最后再用总反应减去正极反应就得到负极反应。
望采纳，谢谢

2. 怎样写燃料电池的负极反应方程式

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

3. 怎样写燃料电池的负极反应方程式

有机物做
燃料电池
的
电极反应式
的书写
一、首先分清
原电池
的正、负极均为
惰性电极
，电极均不参与反应。
二、正极发生
还原反应
，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中生成的氧离子与
氢离子
结合生成水，其电极反应式为：
O2
+
4e^-
+
H^+==
4H2O
（2）在碱性溶液中,氧离子与
氢氧根离子
不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：
O2+
4e^-
+
2H2O=
4OH^-
（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与
碳酸根离子
不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2
CO3
^2-
（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：
O2+
4e^-=
2O^2-
三、负极发生
氧化反应
,负极生成的离子一般与正极产场结合：
若负极通入的气体为
CH4
、
CH3OH
、
C2H5OH
等,
碳元素
均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有
氢元素
的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池：
酸性溶液负极：CH3OH
-
6e
^-+
H2O
==
CO2↑
+
6H^+
碱性溶浚中负极：CH3OH
-
8e-
+
10OH^-
==
CO3^2-+
7H2O
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极：
1、
碱性电解质
（KOH溶液为例）
总反应
：
2CH
3OH
+
3O2
+4KOH
=
2
K2CO3
+
6H2O
正极：3O2+12e^-+
6
H20
=12OH-
负极：CH3OH
-6e^-+8OH^-
=
CO3^2-
+
6H2O
2、
酸性电解质（
H2SO4
溶液为例）
总反应:
2CH3OH
+
3O2
=
2CO2
+
4H2O
正极：3O2+12e^-+12H^+=
6H2O
负极：2CH3OH-12e^-+2H2O
=
12H^++2CO2
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应:
2CH3OH
+
3O2
=
2CO2
+
4H2O
负极：2CH3OH
+
2H2O
-
12e^-
=
2CO2
+
12H^+
正极：3O2
+
12H^+
+
12e^-
=
6H2O
说明：
乙醇燃料电池
与甲醇燃料电池原理基本相同
甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔
镍板
为两极,
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应为：CH4
+
2KOH+
2O2=
K2CO3
+
3H2O。
负极：CH4
+
10
OH^-–
8e^-=
CO3^2-
+
7H2O
正极：O2
+
2H2O
+
4e^-=
4OH^-
2、酸性电解质（
H2SO4溶液为例）
总反应：CH4
+
2O2
=
CO2
+
2H2O
正极：2O2
+8e^-
+8H^+
=4H2O
负极：CH4
+2H2O-8e^-=CO2
+8H^+
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应：CH4
+
2O2
=
CO2
+
2H2O
正极：2O2
+8e^-
+4H2O=8OH^-
负极：CH4
+2H2O-8e^-=CO2
+8H^+说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它
气态烃
燃料电池的电极反应式
以上回答你满意么？

4. 燃料电池总反应式 以及正负反应式

甲醇：CH3OH 即 CH4O
酸性条件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　
正极：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　
负极：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　
附：
碱性条件　总反应式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　
正极：O2 + 4e（-）+ 2H20 → 4OH（-）
负极：CH4O - 6e（-） + 8OH（-） → CO3（2-） + 6H2O

5. 怎样写燃料电池的负极反应方程式

有机物做燃料电池的电极反应式的书写
一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为：
O2
+
4e^-
+
H^+==
4H2O
（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：
O2+
4e^-
+
2H2O=
4OH^-
（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2
CO3^2-
（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：
O2+
4e^-=
2O^2-
三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：
若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池：
酸性溶液负极：CH3OH
-
6e^-+
H2O
==
CO2↑
+
6H^+
碱性溶浚中负极：CH3OH
-
8e-
+
10OH^-
==
CO3^2-+
7H2O
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应：2CH3OH
+
3O2
+4KOH
=
2K2CO3
+
6H2O
正极：3O2+12e^-+
6H20=12OH-
负极：CH3OH
-6e^-+8OH^-
=
CO3^2-
+
6H2O
2、
酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应:
2CH3OH
+
3O2
=
2CO2
+
4H2O
正极：3O2+12e^-+12H^+=
6H2O
负极：2CH3OH-12e^-+2H2O
=
12H^++2CO2
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应:
2CH3OH
+
3O2
=
2CO2
+
4H2O
负极：2CH3OH
+
2H2O
-
12e^-
=
2CO2
+
12H^+
正极：3O2
+
12H^+
+
12e^-
=
6H2O
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应为：CH4
+
2KOH+
2O2=
K2CO3
+
3H2O。
负极：CH4
+
10
OH^-–
8e^-=
CO3^2-
+
7H2O
正极：O2
+
2H2O
+
4e^-=
4OH^-
2、酸性电解质（
H2SO4溶液为例）
总反应：CH4
+
2O2
=
CO2
+
2H2O
正极：2O2
+8e^-
+8H^+
=4H2O
负极：CH4
+2H2O-8e^-=CO2
+8H^+
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应：CH4
+
2O2
=
CO2
+
2H2O
正极：2O2
+8e^-
+4H2O=8OH^-
负极：CH4
+2H2O-8e^-=CO2
+8H^+说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式
以上回答你满意么？

6. 怎样写燃料电池的负极反应方程式我不知道燃料电池的

有机物做燃料电池的电极反应式的书写
一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极,电极均不参与反应.
二、正极发生还原反应,通入的气体一般是氧气,氧气得到电子首先变为氧离子,根据电解质的不同,其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水,其电极反应式为：
O2 + 4e^- + H^+== 4H2O
（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为：O2+ 4e^- + 2H2O= 4OH^-
（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合,只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子,其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2-
（4）在熔融氧化物介质中,氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为：O2+ 4e^-= 2O^2- 
三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：
若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳,熔融氧化物中生成碳酸根离子.含有氢元素的化合物最终都有水生成.
如CH3OH燃料电池：
酸性溶液负极：CH3OH - 6e^-+ H2O == CO2↑ + 6H^+
碱性溶浚中负极：CH3OH - 8e- + 10OH^- == CO3^2-+ 7H2O
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应：2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O
正极：3O2+12e^-+ 6H20=12OH- 
负极：CH3OH -6e^-+8OH^- = CO3^2- + 6H2O 
2、 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极：3O2+12e^-+12H^+= 6H2O 
负极：2CH3OH-12e^-+2H2O = 12H^++2CO2
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
负极：2CH3OH + 2H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+ 正极：3O2 + 12H^+ + 12e^- = 6H2O
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O.负极：CH4 + 10 OH^-– 8e^-= CO3^2- + 7H2O 
正极：O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^-
2、酸性电解质（ H2SO4溶液为例）
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 
正极：2O2 +8e^- +8H^+ =4H2O 负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 
正极：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^- 负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 
以上回答你满意么?
望采纳，谢谢

7. 怎样写燃料电池的负极反应方程式

有机物做燃料电池的电极反应式的书写
一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为：
 O2 + 4e^- + H^+== 4H2O
（2）在碱性溶液中,氧离子与氢氧根离子不能结合,只能与水结合生成氢氧根离子,其电极反应式为： O2+ 4e^- + 2H2O= 4OH^-
（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为：O2+2CO2+4e^-=2 CO3^2-
（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为： O2+ 4e^-= 2O^2- 
三、负极发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产场结合：
 若负极通入的气体为CH4、CH3OH、C2H5OH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子,熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CH3OH燃料电池：
酸性溶液负极：CH3OH - 6e^-+ H2O == CO2↑ + 6H^+
碱性溶浚中负极：CH3OH - 8e- + 10OH^- == CO3^2-+ 7H2O
甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极：
1、碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应：2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3 + 6H2O
  正极：3O2+12e^-+ 6H20=12OH- 
  负极：CH3OH -6e^-+8OH^-  = CO3^2- + 6H2O 
2、 酸性电解质（H2SO4溶液为例）
总反应: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正极：3O2+12e^-+12H^+= 6H2O 
负极：2CH3OH-12e^-+2H2O = 12H^++2CO2
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
负极：2CH3OH + 2H2O - 12e^- = 2CO2 + 12H^+      正极：3O2 + 12H^+ + 12e^- = 6H2O
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
 
甲烷燃料电池
  甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,
  1、碱性电解质（KOH溶液为例）
  总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2= K2CO3 + 3H2O。      负极：CH4 + 10 OH^-– 8e^-=  CO3^2- + 7H2O    
 正极：O2 + 2H2O + 4e^-= 4OH^-
2、酸性电解质（ H2SO4溶液为例）
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O   
正极：2O2 +8e^- +8H^+ =4H2O   负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+
3、中性电解质（NaCl溶液为例）
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O   
    正极：2O2 +8e^- +4H2O=8OH^-    负极：CH4 +2H2O-8e^-=CO2 +8H^+说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式 

以上回答你满意么？

8. 燃料电池总反应式 以及正负反应式

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！