制高铁酸钾有湿法制，好像还有两种方法是什么?

1. 制高铁酸钾有湿法制，好像还有两种方法是什么?

　　1、电解法：电解液采用14M到16M的氢氧化钠溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源。

　　2、化学氧化法：将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为：

2. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示． 湿法 强

（1）①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，可以减少高铁酸钾的损耗；故答案为：减少高铁酸钾的溶解损失；②ClO-在碱性条件下可将Fe3+氧化为FeO42-，反应方程式为，3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；③高铁酸钾（K2FeO4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用，故答案为：高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用．④25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-），c3（OH-）=4.0×10?384.0×10?5=10-33；c（OH-）=10-11mol/Lc（H+）=10?1410?11=10-3mol/L，铁离子沉淀的溶液PH=3；故答案为：3；（2）①加入饱和KOH溶液增大反应物K+的浓度，使平衡右移，促进K2FeO4晶体析出．故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．  ②流程分析可知，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾溶解度，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；故答案为：小；（3）Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；（4）以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，高铁酸根离子得到电子生成铁离子，用传导离子硫酸根离子配平电极反应，该电池正极电极反应式：2FeO42-+6e-+8SO3═Fe3++8SO42-；故答案为：2FeO42-+6e-+8SO3═Fe3++8SO42-；

3. (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 湿

     （12分）（1）① 2NaOH + C  l 2 ＝NaCl + NaClO + H 2 O（2分）② 3ClO －   + 10OH －   +   2Fe 3+ ＝2FeO 4  2  －   + 3Cl －   + 5H 2 O（2分）③增大K +  浓度，促进K 2 FeO 4 晶体析出（2分）（2）高铁酸钾有强氧  化性，能杀菌消毒   产生的Fe(OH) 3 有吸附性，有絮凝作用（2分）（3）3∶1（2分）   （4）放电时间长   工作电压稳定（2分）         略    

4. （12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法：强

     （1）①2NaOH + Cl 2 ＝NaCl + NaClO + H 2 O②3ClO － + 10OH － + 2Fe 3+ ＝2FeO 4  2  － + 3Cl － + 5H 2 O③增大K +  浓度，促进K 2 FeO 4 晶体析出（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH) 3 胶体有吸附性，可将杂质一起凝聚而沉降         （3）3∶1          （1）①氯气溶解在氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，反应式为2NaOH + Cl 2 ＝NaCl + NaClO + H 2 O。②次氯酸钠具有氧化性，能把硝酸铁氧化生成高铁酸盐，而次氯酸钠被还原生成氯化钠，反应式为3ClO － + 10OH － + 2Fe 3+ ＝2FeO 4  2  － + 3Cl － + 5H 2 O。③加入饱和氢氧化钾溶液，能增大钾离子浓度，促使K 2 FeO 4 晶体析出。（2）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是铁离子。而铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。（3）1mol氯气在反应中只能得到1mol电子，生成次氯酸钠。而1mol硝酸铁能失去3mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰1。